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已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,此时溶液中c(Ag+)=0.030mol•L-1.若t1时刻改变条件,下图中不正确的是()A.加入100mL蒸馏水B.加
题目详情
已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,此时溶液中c(Ag+)=0.030mol•L-1.若t1时刻改变条件,下图中不正确的是( )
A.
加入100mL蒸馏水
B.
加入100mL 0.010mol•L-1 Ag2SO4
C.
加入100mL 0.020mol•L-1 Na2SO4溶液
D.
加入100mL 0.040mol•L-1 AgNO3溶液
A.

加入100mL蒸馏水
B.

加入100mL 0.010mol•L-1 Ag2SO4
C.

加入100mL 0.020mol•L-1 Na2SO4溶液
D.

加入100mL 0.040mol•L-1 AgNO3溶液
▼优质解答
答案和解析
将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.03mol•L-1,所以c(Ag2SO4)=0.015mol•L-1;
A、加入100mL蒸馏水,溶液浓度减小,银离子浓度和硫酸根离子浓度都减小,故A正确;
B、已知c(Ag2SO4)=0.015mol•L-1;加入100mL 0.010mol•L-1 Ag2SO4,溶液浓度减小,银离子浓度和硫酸根离子浓度都减小,故B正确;
C、加入100mL 0.020mol•L-1 Na2SO4溶液后,
c(Ag+)=
×0.03mol•L-1=0.015mol•L-1,
c(SO42-)=(0.015mol•L-1+0.02mol•L-1)×
=0.0175mol•L-1,
Qc=(0.015mol•L-1)2×0.0175mol•L-1=3.94×10-6<Ksp=1.4×10-5,
所以没有沉淀析出,银离子浓度减小,硫酸根离子浓度增大,故C正确;
D、加入100mL 0.040mol•L-1 AgNO3溶液,
c(Ag+)=
×(0.03mol•L-1+0.040mol•L-1)=0.035mol•L-1,
c(SO42-)=
×0.015mol•L-1=0.0075mol•L-1,
Qc=(0.035mol•L-1)2×0.0075mol•L-1=9.19×10-6<Ksp=1.4×10-5,
所以没有沉淀析出,银离子浓度增大,硫酸根离子浓度减小,图中银离子浓度和硫酸根离子浓度都增大,故D错误;
故选:D.
A、加入100mL蒸馏水,溶液浓度减小,银离子浓度和硫酸根离子浓度都减小,故A正确;
B、已知c(Ag2SO4)=0.015mol•L-1;加入100mL 0.010mol•L-1 Ag2SO4,溶液浓度减小,银离子浓度和硫酸根离子浓度都减小,故B正确;
C、加入100mL 0.020mol•L-1 Na2SO4溶液后,
c(Ag+)=
1 |
2 |
c(SO42-)=(0.015mol•L-1+0.02mol•L-1)×
1 |
2 |
Qc=(0.015mol•L-1)2×0.0175mol•L-1=3.94×10-6<Ksp=1.4×10-5,
所以没有沉淀析出,银离子浓度减小,硫酸根离子浓度增大,故C正确;
D、加入100mL 0.040mol•L-1 AgNO3溶液,
c(Ag+)=
1 |
2 |
c(SO42-)=
1 |
2 |
Qc=(0.035mol•L-1)2×0.0075mol•L-1=9.19×10-6<Ksp=1.4×10-5,
所以没有沉淀析出,银离子浓度增大,硫酸根离子浓度减小,图中银离子浓度和硫酸根离子浓度都增大,故D错误;
故选:D.
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