海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品．（1）用海水提取氯化钠，常先通过蒸发除水得到粗盐，再除去泥沙可得到精盐，精盐中仍含有少量的CaCl2、Na2SO4杂质．除

Question

海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品．
（1）用海水提取氯化钠，常先通过蒸发除水得到粗盐，再除去泥沙可得到精盐，精盐中仍含有少量的CaCl ₂ 、Na ₂ SO ₄ 杂质．除去精盐中的上述杂质，可先加入过量______溶液，再加入过量的______溶液，然后再经过滤，滤掉的沉淀中含有______、滴加适量的______、蒸发，即可得到纯净的氯化钠．
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（C1 ₂ ）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴（Br ₂ ）．流程示意图如下：



①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：______；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用______测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：Br ₂ +SO ₂ +2H ₂ O=H ₂ SO ₄ +2HBr）．根据流程图分析，通入SO ₂ 和水的目的是______．

Answer 1

（1）海水晒盐的原理是通过蒸发海水制得粗盐，由于BaCl ₂ 可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，以及碳酸钠可以和CaCl ₂ 反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠还与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠；过滤除去不溶于水的杂质，再滴加稀盐酸除掉过量的碳酸钠再进行蒸发结晶即可，最后得到氯化钠；
（2）依据题干叙述可知氯气和溴化钠可以置换出溴单质，反应物是氯气和溴化钠，生成物是氯化钠和溴，根据观察法配平即可，其化学方程式为：Cl ₂ +2NaBr=2NaCl+Br ₂ ，常见的测定溶液酸碱度的方法是使用pH试纸测定溶液的酸碱度，由于吸收塔中发生的反应是Br ₂ +S0 ₂ +2H ₂ 0═H ₂ S0 ₄ +2HBr所以加入二氧化硫的目的是使溴与空气相互分离；
故答案为：（1）BaCl ₂ ； Na ₂ CO ₃ ； BaSO ₄ 、BaCO ₃ 和CaCO ₃ ；盐酸；（2）①Cl ₂ +2NaBr=2NaCl+Br ₂ ；pH试纸；②使Br ₂ 转化为HBr使溴与空气相互分离．