浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图1是海水加工的示意图，根据如图回答问题．（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水方法有（写两种）．

Question

浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图1是海水加工的示意图，根据如图回答问题．

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水方法有___（写两种）．
（2）如图2是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出图中①②的化学式：①___，②___，吸收塔中发生的化学反应方程式为___．
（3）工业制备金属镁是电解熔融的MgC1₂，而不用MgO，原因是___．
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H₂和C1₂．从海水中得到的粗盐中含有的杂质必须通过加入一些化学试剂，使其沉淀，处理沉淀后的盐水还需进入阳离子交换塔进一步处理，其原因是___．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是___．
（5）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生反应：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（g）⇌4SiHCl₃（g）．达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为___kg（结果保留小数点后二位）．

Answer 1

（1）目前淡化海水的方法有多种，海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有：蒸馏法、电渗析法；
故答案为：蒸馏法、电渗析法；
（2）从浓缩海水中提取溴，先进行溴离子的氧化得到 溴单质，利用二氧化硫吸收溴单质的富集得到溴离子，最后再次用氯气氧化，吸收塔中发生的化学反应方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
故答案为：SO₂；Cl₂；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（3）MgO的熔点为2852℃、熔点高，电解时耗能高，所以工业上，电解熔融MgCl₂冶炼金属镁；
故答案为：MgO熔点很高，会消耗大量电能；
（4）用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜，所以要用阳离子交换塔除去Mg²⁺、Ca²⁺；电解食盐水的产物有氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢氧化钠能反应，氢气与氯气也能反应，所以电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行；
故答案为：用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜；防止H₂与C1₂混合发生爆炸，同时防止C1^-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH；
（5）反应方程式可知：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）⇌4SiHCl₃（g）
            起始量（mol）       n                  0
             变化量（mol）      2x          x       4x
             平衡量（mol）     n-2x                 4x
则：4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，
n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，
由2NaCl+2H₂O(电解.)/()Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
  2mol               1mol
(2×58.5g)/(1mol)=(m(NaCl))/(3mol)； 
解得：m（NaCl）=350g=0.35kg，
故答案为：0.35．