五氧化二磷中磷连接3个氧达到8电子结构后,又把一对孤对电子给了第四个氧,作为σ-配键,氧把一对孤对电子反馈给磷的3d轨道,既然最外层能超过8电子,为什么这种有孤对电子的化合物或单质（

Question

五氧化二磷中磷连接3个氧达到8电子结构后,又把一对孤对电子给了第四个氧,作为σ-配键,氧把一对孤对电子反馈给磷的3d轨道,
既然最外层能超过8电子,为什么这种有孤对电子的化合物或单质（比如硫）中的原子不能把自己孤对电子继续给同类或其他原子,无限连接下去形成链状或网状结构?

Answer 1

一点点说吧
首先十氧化四磷的结构和你描述的差不多.每个P周围连了5个氧 3个单键 1个双键,双键可以看做配位键,然后还有一定程度的反馈派键.
“最外层超过8个”这个8电子稳定结构是初中课本常用的,便于小朋友刚开始接触结构理解起来容易一些,早就是无用且不当的理论了.
孤对电子做配位原子的情况并不少见,除了配位化合物中大量出现的以外,还有很多非配位化合物仍然存在配位键的情况,典型的NH4+ SO42-.你问为什么不能,SO42-不就是典型的S提供四个孤对电子给了4个氧么?这不就是可以么.但是你要想无限连接形成网状结构,那可是很难的.一个原子只有缺电子才容易接受配位,你让整个缺电子的原子得到别人的电子后再去配位给第三者,听着就乱.硫单质中的S8确实是连成较长链了,但是也不能无限下去,最关键的是里面没有配位键.