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在0.1L浓度为0.20mol/L的氨水中溶入1.1gNH4CL固体,溶液的pH为多少?在此溶液中加入0.20L的水,pH又有何变化
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在0.1L浓度为0.20mol/L的氨水中溶入1.1gNH4CL固体,溶液的pH为多少?在此溶液中加入0.20L的水,pH又有何变化
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答案和解析
PH=14-PKb+lg[NH3]/[NH4+]
[NH3]=0.2
[NH4+]=1.1/53.5/0.1=0.2
带入公式
PH=14-4.75=9.25
由于溶液为缓冲溶液,所以加入0.20升水,溶液的PH值基本不变.
[NH3]=0.2
[NH4+]=1.1/53.5/0.1=0.2
带入公式
PH=14-4.75=9.25
由于溶液为缓冲溶液,所以加入0.20升水,溶液的PH值基本不变.
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