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用同离子效应解释缓冲溶液的缓冲原理是什么
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用同离子效应解释缓冲溶液的缓冲原理是什么
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答案和解析
在缓冲溶液中,弱酸的共轭酸盐（基本上是强电解质）会在水中完全电离出对应的酸根离子,大量的酸根离子便会对弱酸产生同离子效应,抑制该弱酸的电离,于是H+便储存在弱酸中,对pH值的变化起缓冲作用.
举个例子：
在CH3COOH—CH3COONa缓冲溶液中,存在以下平衡：
CH3COONa====CH3COO- + Na+
CH3COOH==可逆==CH3COO- + H+
CH3COONa属于钠盐,是强电解质,在水中完全电离出CH3COO-.溶液中存在的大量CH3COOH-会对CH3COOH产生同离子效应,于是CH3COOH的电离受到抑制,所以H+便储存在CH3COOH中.
此时加入少量NaOH溶液,OH-会中和掉部分电离出H+.在这一瞬间H+浓度减小,而CH3COO-和CH3COOH的浓度不变,Qc减小,于是可逆反应朝电离方向移动.重新电离出的H+补充了部分被消耗的H+,所以溶液的pH值变化不大.
举个例子：
在CH3COOH—CH3COONa缓冲溶液中,存在以下平衡：
CH3COONa====CH3COO- + Na+
CH3COOH==可逆==CH3COO- + H+
CH3COONa属于钠盐,是强电解质,在水中完全电离出CH3COO-.溶液中存在的大量CH3COOH-会对CH3COOH产生同离子效应,于是CH3COOH的电离受到抑制,所以H+便储存在CH3COOH中.
此时加入少量NaOH溶液,OH-会中和掉部分电离出H+.在这一瞬间H+浓度减小,而CH3COO-和CH3COOH的浓度不变,Qc减小,于是可逆反应朝电离方向移动.重新电离出的H+补充了部分被消耗的H+,所以溶液的pH值变化不大.
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