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举例说明缓冲溶液的缓冲原理
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举例说明缓冲溶液的缓冲原理
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答案和解析
缓冲溶液一般有如下几种类型：
1、强酸或强碱溶液
2、含有共轭酸碱对的溶液
前者如NaOH 后者如NaAc+HAc
都可以抵御少量的酸或碱而保持体系pH不发生较大变化
举例：
9mlNaAc(0.2mol/L) + 5mlHAc(0.2mol/L) 溶液pH=4.84(pH计测量 下同)
上述溶液中加入0.1mlHCl 溶液pH变为4.79
加入0.1mlNaOH 溶液pH变为4.91
1、强酸或强碱溶液
2、含有共轭酸碱对的溶液
前者如NaOH 后者如NaAc+HAc
都可以抵御少量的酸或碱而保持体系pH不发生较大变化
举例：
9mlNaAc(0.2mol/L) + 5mlHAc(0.2mol/L) 溶液pH=4.84(pH计测量 下同)
上述溶液中加入0.1mlHCl 溶液pH变为4.79
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