向PH=4的浓度为0.1摩每升的饱和H2S的溶液中加入少量的Na2S的晶体,则溶液的PH值（）变大还是变小?这是因为溶液中（）的什么离子的浓度变大,破坏了（）平衡,使溶液中的氢离子的浓度怎么

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向PH=4的浓度为0.1摩每升的饱和H2S的溶液中加入少量的Na2S的晶体,则溶液的PH值（）变大还是变小?这是因为溶液中（）的什么离子的浓度变大,破坏了（）平衡,使溶液中的氢离子的浓度怎么变化?

▼优质解答

答案和解析

升高 S-2 电离使氢离子减少
Na2S完全电离成钠离子和硫离子,由同离子效应知 H2S 电离被抑制,同时硫负离子水解使溶液PH升高.
其实你可以把这个反应看作酸碱中和,H2S 是酸,硫负离子是碱生成HS-,溶液PH自然升高.HS-的生成抑制H2S 电离.（引入酸碱质子理论：能电离出氢离子的是酸,能接受氢离子的是碱）其实不妨看看大学的《无机化学》很有帮助的.

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