关于混合溶液离子浓度排序问题t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合溶液的体积为原两溶液体积之和),所得的混合溶液的pH=2,则V1:V2=(:),此溶液中各种离子的浓度由大到小

Question

关于混合溶液离子浓度排序问题
t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合溶液的体积为原两溶液体积之和),所得的混合溶液的pH=2,则V1:V2=( :),此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是( t2℃时Kw=10-12
【混合液最终呈酸性,因而按照H+为标准进行计算即可】
（0.1V2-0.1V1）/（V1+V2）=0.01
V1/V2=9/11
c（Na+）=0.1×9/(9+11)=0.045mol/L
c（SO42-）=0.05×11/20=0.0275mol/L
c（H+）=0.01mol/L
【混合液是Na2SO4、H2SO4】
c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 可是这样的话溶液就不满足电荷守恒了,四种离子时不应该是+--+或者-++-吗

Answer 1

同学你太棒了!你分析的特别好!你总结的四种离子时是+--+或者-++-总结的很好,但要注意一个条件那就是四种离子必须是要带相同数量的电荷（正或负）,但这个题中硫酸根是-2价,虽然有c(Na+)>c(SO42-),但是(SO42-)所带的电荷数要大于(Na+),明白了没有?