室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（）加入的物质结论A50mL1mol•L-1H2SO4反应结束后，c（Na+）=c（SO42-）B0.05molCaO溶液中c

Question

室温下，将0.05molNa₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（　　）

	加入的物质	结论
A	50mL  1mol•L-1H2SO4	反应结束后，c（Na+）=c（SO42-）
B	0.05molCaO	溶液中(c(OH-))/(c(HCO-3)) 增大
C	50mL H2O	由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变
D	0.1molNaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变

A. A

B. B

C. C

D. D

Answer 1

n（Na2CO3）=0.05mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，A．n（H2SO4）=1mol/L×0.05L=0.05mol，H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，根...