早教吧作业答案频道 -->化学-->
Cr2O72-+I-+H+=H2O+I2+Cr3+在100mlC(H+)=1mol/L的溶液中有以下反应Cr2O72-+I-+H+=H2O+I2+Cr3+已知电子转移1.806*10^22求反应后C(H+)以下为个人看法:我觉得这裏的电子转移和H+没关系,因为H+由始
题目详情
Cr2O72- + I- + H+ = H2O + I2 + Cr3+
在 100ml C(H+)=1mol/L 的溶液中
有以下反应 Cr2O72- + I- + H+ = H2O + I2 + Cr3+
已知电子转移1.806*10^22
求反应后C(H+)
以下为个人看法:我觉得这裏的电子转移和H+没关系,因为H+由始至终都没有变价
所以我认为H+反应后全部变成了H2O,就代表了反应后的H+浓度[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L
所以答案是1*10^-7 可是很多同学都说用h+和电子之间的关系计到了0.03mol/L
是我对题目的理解有错?
在 100ml C(H+)=1mol/L 的溶液中
有以下反应 Cr2O72- + I- + H+ = H2O + I2 + Cr3+
已知电子转移1.806*10^22
求反应后C(H+)
以下为个人看法:我觉得这裏的电子转移和H+没关系,因为H+由始至终都没有变价
所以我认为H+反应后全部变成了H2O,就代表了反应后的H+浓度[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L
所以答案是1*10^-7 可是很多同学都说用h+和电子之间的关系计到了0.03mol/L
是我对题目的理解有错?
▼优质解答
答案和解析
有错.
首先将反应方程式配平:
Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 7H2O + 3I2 + 2Cr3+
虽然H+没有发生电子的转移,但是I-、Cr2O72-发生电子转移的时候H+是参与了反应的,并且满足一定的关系,如上式显示,6I- --- 3I2 转移6个电子,而同时有14个H+参与反应.转移电子数与参与反应的H+数之比是6:14,现电子转移0.03mol,所以参与反应的H+就是0.042mol,所以剩余H+就是0.1*1-0.042=0.058mol
因此反应后H+浓度是0.58mol/L
首先将反应方程式配平:
Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 7H2O + 3I2 + 2Cr3+
虽然H+没有发生电子的转移,但是I-、Cr2O72-发生电子转移的时候H+是参与了反应的,并且满足一定的关系,如上式显示,6I- --- 3I2 转移6个电子,而同时有14个H+参与反应.转移电子数与参与反应的H+数之比是6:14,现电子转移0.03mol,所以参与反应的H+就是0.042mol,所以剩余H+就是0.1*1-0.042=0.058mol
因此反应后H+浓度是0.58mol/L
看了 Cr2O72-+I-+H+=...的网友还看了以下:
已知下列热化学方程式:(1)7H37我我H(l)+2我2(g)═27我2(g)+2H2我(l)△H 2020-04-07 …
已知下列热化学方程式:(1)7H37我我H(l)+2我2(g)═27我2(g)+2H2我(l)△H 2020-04-07 …
在mA+NbpC的可逆反应中,m、n、p为各物质的化学计量数.现测得C每分钟增加amol/L,B每 2020-05-20 …
在2L的密闭容器中冲入80.moL气态反应物A,2分钟后,测的A还剩余20.moL,则2分钟内A的 2020-06-08 …
25℃时,一组原电池组成为Pt丨Fe^3+(0.1mol/L),Fe^2+(0.05mol/L)‖ 2020-06-12 …
计算:(1)l-3l*l6.2l(2)l-5l+l2.49l(3)十六分之一-l-八分之三l(4) 2020-08-01 …
线代数正反序数问题线代数中正序(1.2)反序(3,2)(4,2)(5,2)反序数L(5,4,3,1, 2020-10-31 …
反序反序数线代数中正序(1.2)反序(3,2)(4,2)(5,2)反序数L(5,4,3,1,2)=3 2020-11-18 …
在恒温、恒容的密闭容器中反应.若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反应物浓 2020-12-22 …
在一定条件下,可逆反应A2(g)+B2(g)==2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度c(A2)=0 2020-12-31 …