关于高中盐水解的几个问题,麻烦高手来下.1.为什么盐的水解是，有弱才水解，像NACL就不水解，是因为他溶于水完全电离吗？2.NAHCO3它既水解又电离，请问如何判断其电离程度大还是水解程度

Question

关于高中盐水解的几个问题,麻烦高手来下.
1.为什么盐的水解是，有弱才水解，像NACL就不水解，是因为他溶于水完全电离吗？
2.NAHCO3它既水解又电离，请问如何判断其电离程度大还是水解程度？
3.弱电解质的电离平衡，与盐的水解平衡有关系吗？

Answer 1

1、盐的水解其实不难,像NAHCO3这样的盐属于强碱弱酸盐溶于水后自然会发生水解（由于HCO3基团本身不稳定的缘故）,而NACL溶于水后完全是以NA和CL形式存在的,这也是由于他们溶于水后比较稳定的原因.
2、NAHCO3既水解又电离是对的,学化学的都知道NAHCO3溶液属于碱性,在没有其他因素干扰（我指的是溶液属于中性液的情况下）HCO3的水解程度是大于电离程度的（H2CO3属于弱酸,一般只发生H2CO3=H+HCO3这种程度的电离,HCO3=H+CO3这样的电离微乎其微）,这也是为什么其溶液呈碱性的原因.
3、首先强调下：常见的弱电解质
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等.HF酸是具有强极性共价键的弱电解质.H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸,但仍属于弱电解质.
弱碱：NH3·H2O,多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等].个别的盐：如HgCl2,HgBr2等.水：是由强极性键构成的极弱的电解质.
就一般弱电解质而言,弱电解质的电离平衡程度和其对应盐的水解程度是成反比的,也就是说弱酸或者弱碱电离的程度越小,其盐的水解程度越大.若电解质中所含的弱酸酸根或弱碱阳离子越弱,则其水解平衡向水解方向移动越彻底,而弱酸弱碱盐的话就是双水解.如果弱酸酸性越弱,则其电离就越弱但对应的盐水解就越强（弱碱的碱性越弱其电离就越弱但对应的盐的水解就越强）.弱酸（碱）电解质性质越弱电离就越弱,但对应对应的盐水解就越强.