某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质．为了分析处理后废液的组成，取1000g该废液，设计如下实验流程进行探究：实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据

Question

某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl₂和FeCl₂两种溶质．为了分析处理后废液的组成，取1000g该废液，设计如下实验流程进行探究：

实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：

废铁屑的质量/g	20	40	80	100
析出Cu的质量/g	19.2	38.4	64	64

（注：废铁屑中的杂质不溶于废液，不与废液反应，不考虑过滤中的损失．）
（1）废铁屑中单质Fe的质量分数为___．
（2）1000g废液中CuCl₂的质量为___g．
（3）若在实验流程中分别加入足量废铁屑、足量AgNO₃溶液，最终得到861g AgCl固体，则1000g废液中FeCl₂的质量分数是多少？

Answer 1

（1）通过分析表中的数据可以看出，加入80克和100克的废铁屑生成的铜都是64克，所以铁是过量的，与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为64g；
通过分析可知，加入20g的废铁屑会生成19.2克的铜，设参加反应的铁为x，
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
56                       64
x                      19.2g
   (56)/(x)=(64)/(19.2g)
    x=16.8g
所以(16.8g)/(20g)×100%=84%；
（2）设参加反应的氯化铜的质量为y，生成氯化亚铁为m
  Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
           135    127    64
            y      m       64g
(135)/(y)=(127)/(m)=(64)/(64g)
       y=135g       m=127g
（3）滤液中FeCl₂的质量为z，
FeCl₂+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2AgCl↓
 127                                        287
  z                                          861g
(127)/(z)=(287)/(861g)
z=381g
(381g-127g)/(1000g)×100%=25.4%．
故答案为：（1）84%；（3）135；（4）25.4%．