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工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下:(1)下列溶解铜屑的两种方案中,方案二的优点是。(答两点即可)方案一:向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。方案二:向铜
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工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下: ![]() (1)下列溶解铜屑的两种方案中,方案二的优点是 。(答两点即可) 方案一:向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。 方案二:向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。 (2)测定硫酸铜晶体( CuSO 4 ·xH 2 O)中结晶水数目可通过以下实验步骤确定: Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中,加入适量稀硫酸,加热溶解,边搅拌边滴加BaCl 2 到沉淀完全; Ⅱ.过滤并洗涤沉淀; Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧,再转入高温炉中,一定温度下反复灼烧到恒重,得到BaSO 4 质量为0.4660 g。 回答下列问题: ①计算CuSO 4 ·xH 2 O中的x= (要求写出计算过程)。 ②步骤Ⅲ中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,若其他操作均正确,则x的测定结果将 (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。 |
▼优质解答
答案和解析
(1)无需加热、能耗低,无污染性气体SO 2 ,耗酸量少或硫酸利用率高(4分答出两点即可,每点2分) (2)算出SO 4 2- (或BaSO 4 或CuSO 4 ·xH 2 O) 为0.002 mol (2分) x = 4.5 (2分) (3)偏高 (2分) |
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