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工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下:(1)下列溶解铜屑的两种方案中,方案二的优点是.(答两点即可)方案一:向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热.方案二:向铜屑中加入少量

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工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下:

(1)下列溶解铜屑的两种方案中,方案二的优点是______.(答两点即可)
方案一:向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热.
方案二:向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气.
(2)测定硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O)中结晶水数目可通过以下实验步骤确定:
Ⅰ.称取0.4820g样品置于小烧杯中,加入适量稀硫酸,加热溶解,边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全;
Ⅱ.过滤并洗涤沉淀;
Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧,再转入高温炉中,一定温度下反复灼烧到恒重,得到BaSO4质量为0.4660g.
回答下列问题:
①计算CuSO4•xH2O中的x=______(要求写出计算过程).
②步骤Ⅲ中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,若其他操作均正确,则x的测定结果将______(填“偏低”、“偏高”或“不变”).
▼优质解答
答案和解析
(1)方案Ⅰ反应原理为:Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O.
方案Ⅱ反应原理为:2Cu+O2+2H2SO4
 Ag 
.
 
2CuSO4+2H2O,对比两个方程式可看出,方案Ⅱ无需加热,没有污染性气体产生,硫酸利用率高,
故答案为:无需加热、能耗低,无污染性气体SO2,耗酸量少或硫酸利用率高;
(2)①根据硫酸钡的质量计算出硫酸钡的物质的量为:
0.466g
233g/mol
=0.002mol,
根据关系式:CuSO4•xH2O~BaSO4计算x值
           (160+18x)g  1mol
           0.4820g     0.002mol
(160+18x)g
0.4820
=
1mol
0.002mol
,解得x=4.5;
故答案为:4.5;
②若BaSO4被还原为BaS,则计算出硫酸钡的物质的量减少,导致计算结果偏高,故答案为:偏高.
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