工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是．（答两点即可）方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热．方案二：向铜屑中加入少量

Question

工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：

（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是______．（答两点即可）
方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热．
方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气．
（2）测定硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：
Ⅰ．称取0.4820g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl₂到沉淀完全；
Ⅱ．过滤并洗涤沉淀；
Ⅲ．将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO₄质量为0.4660g．
回答下列问题：
①计算CuSO₄•xH₂O中的x=______（要求写出计算过程）．
②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将______（填“偏低”、“偏高”或“不变”）．

Answer 1

（1）方案Ⅰ反应原理为：Cu+2H₂SO₄(△.)/()CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
方案Ⅱ反应原理为：2Cu+O₂+2H₂SO₄(Ag.)/()2CuSO₄+2H₂O，对比两个方程式可看出，方案Ⅱ无需加热，没有污染性气体产生，硫酸利用率高，
故答案为：无需加热、能耗低，无污染性气体SO₂，耗酸量少或硫酸利用率高；
（2）①根据硫酸钡的质量计算出硫酸钡的物质的量为：(0.466g)/(233g/mol)=0.002mol，
根据关系式：CuSO₄•xH₂O～BaSO₄计算x值
           （160+18x）g  1mol
           0.4820g     0.002mol
((160+18x)g)/(0.4820)=(1mol)/(0.002mol)，解得x=4.5；
故答案为：4.5；
②若BaSO₄被还原为BaS，则计算出硫酸钡的物质的量减少，导致计算结果偏高，故答案为：偏高．