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(10盐城2.)(6分)取黄铜屑(铜锌合金)32.5g,放入盛有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反应,生成氢气0.4g。试计算(请写出解题过程):(1)该黄铜屑中铜的质量。(2)反应
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(10盐城2.)(6分)取黄铜屑(铜锌合金)32.5g,放入盛有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反应,生成氢气0.4 g。试计算(请写出解题过程): (1)该黄铜屑中铜的质量。 (2)反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液? |
▼优质解答
答案和解析
(6分) 设原混合物中锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y Zn+H 2 SO 4 =" Zn" SO 4 + H 2 ↑ 65 161 2 x y 0.4g 65:x="2:0.4g " x="13" g ( 1分) 161:y="2:0.4g " y=" 32.2" g ( 1分) (1)黄铜屑中铜的质量为:32.5g-13g=19.5g(2分) (2)设蒸发的水的质量为m 32.2g/(180g+13g-0.4g-m)="20% " (表达式正确得1分) m="31.6g " (1分) |
略 |
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