为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将20g该合金放入到盛有80g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为99.8g，求：（1）生成氢气的质量；（2）计算原合金中铜的

Question

为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将20g该合金放入到盛有80g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为99.8g，求：
（1）生成氢气的质量；
（2）计算原合金中铜的质量分数．

Answer 1

根据质量守恒定律，生成的氢气的质量为20g+80g-99.8g=0.2g
设样品中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                             0.2g
(65)/(2)=(x)/(0.2g)
x=6.5g
则合金中铜的质量分数为(20g-6.5g)/(20g)×100%=67.5%
答：（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）计算原合金中铜的质量分数为67.5%．