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某种铁的氧化物14.5g,用足量的氢气还原,将生成的气体用浓硫酸吸收,浓硫酸增重4.5g,通过计算确定该铁的氧化物的化学式.
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某种铁的氧化物14.5g,用足量的氢气还原,将生成的气体用浓硫酸吸收,浓硫酸增重4.5g,通过计算确定该铁的氧化物的化学式.
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答案和解析
某种铁的氧化物14.5g,用足量的氢气还原,将生成的气体用浓硫酸吸收,浓硫酸增重4.5g,即产生的水为4.5g,
所以氧化物中含有的氧元素的质量=4.5g*8/9=4g
含有氧原子0.25mol,
所以氧化物中含有铁元素质量10.5g
含有铁原子0.1875mol
即氧原子与铁原子之比为4：3
所以氧化物为Fe3O4
所以氧化物中含有的氧元素的质量=4.5g*8/9=4g
含有氧原子0.25mol,
所以氧化物中含有铁元素质量10.5g
含有铁原子0.1875mol
即氧原子与铁原子之比为4：3
所以氧化物为Fe3O4
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