求生铁的质量分数某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼钢厂,小新想用自己所学的知识来测定产品中铁的质量分数,征得工人同意后,带回一小块生铁的样品.称得该样品6.0g

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求生铁的质量分数
某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼钢厂,小新想用自己所学的知识来测定产品中铁的质量分数,征得工人同意后,带回一小块生铁的样品.称得该样品6.0g放入烧杯中,向其中逐滴加入稀盐酸,当地如54.0g稀盐酸时,反应不再产生气泡（假设杂质不参与反应）,称得烧杯内的剩余物质的总质量为59.8g（铁与稀盐酸反应的方程式为Fe+2HCL==FeCL2+H2）请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）
(1)实验中产生氢气的质量是 g
(2)生铁样品中铁的质量分数

▼优质解答

答案和解析

（1）质量减小54+6-59.8=0.2g
所以产生氢气0.2克【质量守恒原理】
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x克 0.2克
假设铁的质量x克.
x/56=0.2/2
x=5.6
所以含铁元素5.6g
铁的质量分数=5.6g/6g*100%=93.3%
所以铁的质量分数93.3%
绝对标准解答,希望对你有帮助O(∩_∩)O~

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