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某化合物2.8g在氧气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳和3.6g水,通过计算说明该化合物由什么元素组成.
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某化合物2.8g在氧气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳和3.6g水,通过计算说明该化合物由什么元素组成.
▼优质解答
答案和解析
在氧气中完全燃烧,则生成物中的碳元素和氢元素全部来自原化合物,
8.8克CO2中含C元素质量=8.8*（12/44）=2.4克
3.6克水中含H元素质量=3.6*（2*1/18）=0.4克
二者的质量相加2.4+0.4=2.8克,正好与原化合物质量相等,
说明原化合物中只含C元素和H元素.
8.8克CO2中含C元素质量=8.8*（12/44）=2.4克
3.6克水中含H元素质量=3.6*（2*1/18）=0.4克
二者的质量相加2.4+0.4=2.8克,正好与原化合物质量相等,
说明原化合物中只含C元素和H元素.
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