5.2g某化合物在氧气中燃烧生成了17.6gCO2和3.6gH2O,已知该化合物的相对分子质量为26,试确定其化学式.我没学过摩尔,能不能不用摩尔来说,我看不懂

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5.2g某化合物在氧气中燃烧生成了17.6gCO2和3.6gH2O,已知该化合物的相对分子质量为26,试确定其化学式.
我没学过摩尔,能不能不用摩尔来说,我看不懂

▼优质解答

答案和解析

根据生成物可以判断该化合物成分为C、H,可能含有O,并可以计算出m（C）=17.6×12／44=4.8g,m（H）=3.6×2／18=0.4g,因为该化合物质量为5.2g,而C、H质量和为5.2g,所以其中不含氧,所以每个分子中C:H=4.8／12：0.4／1=1：1,又因为它的相对分子质量为26,所以其化学式为C2H2.

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