在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中若有5.4gH2o分子被氧化,求被水还原的BrF3是多少克?最好有具体步骤

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在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中若有5.4gH2o分子被氧化,求被水还原的BrF3是多少克?
最好有具体步骤

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答案和解析

27.4g
3molBrF3有2mol是被还原的,被还原要得6mol电子,而水只能提供4mol电子(5mol水参加反应只有2mol被氧化）,即2mol被还原的BrF3中,有2/3是水还原的
3BrF3 + 5H2o=9HF+HBrO3+O2↑+Br2
2*2/3.2
x.5.4/18
X=0.2mol
被水还原的BrF3是0.2*137=27.4

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