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29.4gNaOH溶解在水中,要使Na+离子数与水分子数之比为1:100则需要水的物质的量为 mol，其溶液中有 molOH-，中和这些OH-，需要 molH+，需要 gH2SO4
题目详情
29.4gNaOH溶解在水中,要使Na+离子数与水分子数之比为1:100
则需要水的物质的量为 mol，其溶液中有 molOH-，中和这些OH-，需要 molH+，需要 gH2SO4
则需要水的物质的量为 mol，其溶液中有 molOH-，中和这些OH-，需要 molH+，需要 gH2SO4
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答案和解析
29.4gNaOH的物质的量=29.4/40=0.735mol
则水的物质的量=0.735*100=73.5摩尔
则需要水的物质的量为 73.5mol,其溶液中有 0.735 molOH-,中和这些OH-,需要 0.735 molH+,需要 0.735*98/2= 36.015 gH2SO4
则水的物质的量=0.735*100=73.5摩尔
则需要水的物质的量为 73.5mol,其溶液中有 0.735 molOH-,中和这些OH-,需要 0.735 molH+,需要 0.735*98/2= 36.015 gH2SO4
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