32克铜和一定量的浓硝酸反应计算?32克铜和一定量的浓硝酸反应,当铜完全溶解时,产生的气体再标准状况的体积为11.2L（N2O4的存在忽略不计）.问：1：计算反应中消耗硝酸的物质的量.2：通过

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32克铜和一定量的浓硝酸反应计算?
32克铜和一定量的浓硝酸反应,当铜完全溶解时,产生的气体再标准状况的体积为11.2L（N2O4的存在忽略不计）.问：1：计算反应中消耗硝酸的物质的量.2：通过计算确定气体中各成分的体积.

▼优质解答

答案和解析

1.气体应该是NO和NO2的混合物,不论是什么,所有氮原子都是从硝酸中来的.另外铜完全溶解后生成硝酸铜也需要消耗硝酸,关系是铜:硝酸=1:2.所以总的硝酸的物质的量=气体的物质的量+铜的物质的量*2=0.5mol+0.5mol*2=1.5mol
2.总气体0.5mol,反应中NO是+5到+2得3个电子,NO2是+5到+4得1个电子.而铜作为还原剂从0到+2价,失去两个电子.氧化还原过程,得失电子守恒.因此可以列出等式.
设NO有xmol,则NO2有(0.5-x)mol
3x+(0.5-x)=0.5*2
解得x=0.25 0.5-x=0.25
因此气体中有5.6L的NO和5.6L的NO2

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