X元素位于第二主族,原子核内有12个中子,它在最高价氧化物中的质量分数X元素位于第二主族,原子核内有12个中子,它在最高价氧化物中的质量分数是60%,Y元素原子的原子核外有9个电子,X与Y能形

Question

X元素位于第二主族,原子核内有12个中子,它在最高价氧化物中的质量分数
X元素位于第二主族,原子核内有12个中子,它在最高价氧化物中的质量分数是60%,Y元素原子的原子核外有9个电子,X与Y能形成稳定化合物,该化合物的化学式是（）,它是通过（）键结合的…

Answer 1

分析:1、根据X元素位于ⅡA族,可知其最高正价为+2价,其最高价氧化物的化学式为:XO
又根据X在其最高价氧化物中的质量分数为60% ,可令X的相对原子质量为M,则有
M / (M+16) = 60% ,解之得M=24
2、根据原子组成可知：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,质量数可用相对原子质量的整数来代替,即有24= Z + 12 ,可得Z=12,即X为12号元素Mg.
3、根据Y元素的原子核外有9个电子,可知Y为9号元素F .
4、该化合物的化学式是Mg F2 ；X与Y是通过离子键结合；一般活泼的金属与非金属组成的都是离子化合物（除了AlCl3,FeCl3,AgCl）,所以它们之间是以离子键结合的