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某温度下,合成氨反应在2L的密闭容器中进行,反应开始时向容器内通入0.4molN2,反应进行了5min后,测得容器内NH3浓度为0.05mol/L,试计算此反应的平均速率v(N2)
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某温度下,合成氨反应在2L的密闭容器中进行,反应开始时向容器内通入0.4molN2,反应进行了5min后,测得容器内NH3浓度为0.05mol/L,试计算此反应的平均速率v(N2)
▼优质解答
答案和解析
3H2+N2=2NH3
因为NH3浓度为0.05mol/L 2L的密闭容器 所以nNH3=0.1mol 相当于0.05molN2参与反应
所以v(N2) =(0.4-0.050)/2L*5min=3.5*10^(-2)mol/L*min
因为NH3浓度为0.05mol/L 2L的密闭容器 所以nNH3=0.1mol 相当于0.05molN2参与反应
所以v(N2) =(0.4-0.050)/2L*5min=3.5*10^(-2)mol/L*min
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