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化学反应中,催化剂为什么能加快反应速率
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化学反应中,催化剂为什么能加快反应速率
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答案和解析
1.催化剂：能改变反应速率,反应前后质量不变,化学性质不变,物理性质可以改变（如原来是固体,反应后变成粉末）
2.催化剂通过降低活化能达到加快反应速率的目的.活化能是指使反应能够发生所需的最低能量,这是决定反应快慢程度的条件.
3.催化剂一定能加了反应.如原来是A+B＝C,加催化剂D后,变成了A+D＝E,E+B＝C+D,将两式相加,可以看到总反应：A+D+E+B＝＝E+C+D,得到A+B＝C.在这里,D是催化剂,E是中间产物.因为A+D＝E,E+B＝C+D反应要比A+B＝C容易,也就是活化能低,所以反应速率加快了.所以催化剂改变的是化学反应进行的流程.
2.催化剂通过降低活化能达到加快反应速率的目的.活化能是指使反应能够发生所需的最低能量,这是决定反应快慢程度的条件.
3.催化剂一定能加了反应.如原来是A+B＝C,加催化剂D后,变成了A+D＝E,E+B＝C+D,将两式相加,可以看到总反应：A+D+E+B＝＝E+C+D,得到A+B＝C.在这里,D是催化剂,E是中间产物.因为A+D＝E,E+B＝C+D反应要比A+B＝C容易,也就是活化能低,所以反应速率加快了.所以催化剂改变的是化学反应进行的流程.
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