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实验室用15％的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗40克氢氧化钠溶液,洗涤后溶液呈中性.这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少
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实验室用15％的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗40克氢氧化钠溶液,
洗涤后溶液呈中性.这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少
洗涤后溶液呈中性.这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少
▼优质解答
答案和解析
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20 NaOH分子量为80,H2SO4分子量为98,故得出下列方程式：
80 98
40*15% X
80X=98*40*15%
X=7.35 g
所以这一定量石油产品中含H2SO4的质量是7.35g.
80 98
40*15% X
80X=98*40*15%
X=7.35 g
所以这一定量石油产品中含H2SO4的质量是7.35g.
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