将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：金属电子流动方向电压/VAA→Fe+0.76BFe

Question

将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

金属	电子流动方向	电压/V
A	A→Fe	+0.76
B	Fe→B	-0.18
C	C→Fe	+1.32
D	D→Fe	+0.28

已知构成原电池两电极的金属活泼性相差越大，电压表读数越大．请判断：
（1）A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是______（用字母表示）．
（2）若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色．则滤纸上方的金属片为______（用字母表示），此时负极反应式为______．

Answer 1

（1）构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大，由表中数据可知，在A、C、D与铁形成原电池中电子流向铁，则铁为正极，所以A、C、D活泼性都大于Fe，而C与Fe形成的原电池中电压最大，所以C最活泼；
故答案为：C；
（2）若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色，说明铁被腐蚀，铁做负极，负极反应：Fe-2e^-═Fe²⁺，由表中电子流向可知，B与Fe形成的原电池中电子由Fe流向B，Fe作负极，
故答案为：B；Fe-2e^-═Fe²⁺．