关于高中的1些化学规律.我基础很不好.所以 想问问大家关于一些化学的规律.每一点举例说明,我对化学不是很懂.1.关于元素的金属性,非金属性怎样判断强弱?2.一些元素能不能共存的问题,怎

Question

关于高中的1些化学规律.
我基础很不好.所以 想问问大家关于一些化学的规律.每一点举例说明,我对化学不是很懂.
1.关于元素的金属性,非金属性怎样判断强弱?
2.一些元素能不能共存的问题,怎么判断?
3.向上、向下集气,排空气法.都怎么用?
4.一些元素的颜色.
5.元素周期表的规律.
6.要去除某些物质,
7.酸性、碱性 的判断.
8.极性分子、非极性的判断
9.有某些物质,然后需要什么来把他们区分开,
说得好,

Answer 1

1.金属性强弱的比较
1）.与水或酸反应置换H2的难易,越强者金属性越强,
2）.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱,碱性强者金属性强.
3）.根据金属活动性顺序表：排在越前面的金属性越强.
4）.由电化学原理：一般情况下,不同金属和稀H2SO4形成原电池,作负极的金属性强.在电解池中的惰性电极上,先析出的金属金属性弱.
5）.与盐溶液的置换反应,A置换出B,则A金属性强.
非金属性……
1）.与H2化合的难易程度及气态H化物的稳定性.越易化合,气态H化物越稳定着,非……越强.
2）.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,酸性越强者非……越强.
3）.非金属单质之间的相互置换,A能置换出B,则A的非金属性强于B.
4）.与同种金属反应的难易,越易反应者,非金属性越强.
5）.气态H化物的还原性越强,非金属性越弱.
2.离子共存：
一色,二性,三特.四反应
1）.一色--溶液的颜色
若溶液为无色,则Cu2+,Fe3+,Fe2+,Mno4-等有色离子不能共存.
2）.二性--溶液的酸性和碱性
①在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量共存.
③酸式弱酸根离子如（HCO3-,HSO3-,HS-H2PO4-）等在强酸性或强碱性溶液中均不可大量共存
②在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子（如NH4+,AL3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量共存
3）.三特--三种特殊情况
①.AlO3+与HCO3+不能共存
②.“NO3-+H+”组合不能与S2-,Fe3+,I-等不能共存.
③.NH4+与CH3COO-,CO32-Mg2+,HCO3-等组合中,虽然两组离子都能水解且水解相互促进,但总的水解度仍然很小,它们在溶液中能大量共存（加热可就不同了）.
4）.四反应--离子见通常能发生四种类型的反应.
①.复分解反应
如Ba2+与SO42+,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等
②.氧化还原反应如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,Mno4-(H+)与Br-,H+与S2O32-等
③.水解相互促进反应
如AL3+与HCO3-,AI3+与ALO2-等
④.络合反应：如Fe3+与SCN-等.
3.若所收集的气体的密度比空气大,则用向下排空法
若………………………………小,则……上……
4.NO2：黄绿色
F2：浅黄绿色
Br2蒸汽：红棕色
I2蒸汽：紫黑色
Fe3+：红褐色
Fe2+：浅绿色
Cu2+：蓝色
Mno4-：紫色
5.元素周期表：
①.从左到右金属性（碱性）逐渐减弱,非金属性（酸性）逐渐增强.
②.从上到下金属性（碱性）逐渐增强,非金属性（酸性）逐渐减弱.
③.原子半径从左到右一次减小,从上到下依次增大.
④.气态H化物
形成的难易：从左到右由难到易,从上到下由易到难.
稳定性：从左到右依次增强,从上到下依次减弱
⑤.单质的氧化性或还原性
从左 到右金属性减弱,非金属性增强,从上到下金属性增强,非金属性减弱.
6.使其与某物质反应生成难容、有色物质或气体等
7.酸：由H+与非金属阴离子组成的物质
碱：有OH-与金属阴离子组成的物质,但也有特殊情况.
8.仅适用于ABn型分子：若A的化合价等于其最外层电子数则为非极性分子,反之则为极性分子.
9.这就要看它们会和那些物质反应会生成难容难电离、有色物质或是气体等.