某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有

Question

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______．
（2）上述（B）操作不用标准溶液润洗滴定管，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）______．
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是______．
（4）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______．

Answer 1

（1）因中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、滴定等操作过程，故答案为：BDCEAF；
（2）不用标准溶液润洗滴定管，造成V（标准）偏大，所以c（待测）偏大，故答案为：偏大；
（3）先用待测液润洗锥形瓶，造成V（标准）偏大，所以c（待测）偏大，故答案为：偏大；
（4）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，造成V（标准）偏大，所以c（待测）偏大，故答案为：偏大．