某海滨学校的一个研究性学习小组以“海洋资源与利用”为课题进行调查研究．请就他们研究中的一些问题谈谈你的观点：（1）该学习小组提出下列利用海洋资源的建议，你认为可能实现的

Question

某海滨学校的一个研究性学习小组以“海洋资源与利用”为课题进行调查研究．请就他们研究中的一些问题谈谈你的观点：
（1）该学习小组提出下列利用海洋资源的建议，你认为可能实现的有ABCDABCD
A．海水淡化      B．海水养殖      C．海洋捕捞      D．海洋运输
（2）海水晒盐最初得到的是粗盐，含有CaCl₂、MgCl₂等许多杂质．经 ①溶解②沉淀  ③过滤过滤（填操作名称） ④蒸发 可制得精盐．
（3）在粗盐提纯实验中有33处用到玻璃棒，其中④蒸发过程玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀搅拌，使液体受热均匀．
（4）粗盐提纯实验中必须进行除杂质，该学习小组提出两个方案，其一，先加入过量的氢氧化钠，过滤后再加入稀盐酸；其二，先加入过量的碳酸钠，再加入稀盐酸．你认为第二套第二套方案合理，理由是加入氢氧化钠不能将所混杂质除尽加入氢氧化钠不能将所混杂质除尽．
（5）该学习小组建议地方政府建一化工厂，利用海水中有MgCl₂，海边盛产贝壳（主要成分CaCO₃），制取无水氯化镁，生产的大概流程为：

该生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是CC
A．化合反应     B．分解反应     C．置换反应     D．复分解反应
（6）以贝壳、水和纯碱为原料，经过化学反应能否制得烧碱？
若能，请写出有关反应的化学方程式；若不能，请说明理由：能，CaCO₃(高温.)/()CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH能，CaCO₃(高温.)/()CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

（1）通过学习和生活经验可知ABCD是都可以实现的；
（2）要除掉不溶性杂质化学中常用过滤的方法，②步中有沉淀，故填过滤；
（3）粗盐提纯实验的步骤：溶解、过滤、蒸发，每一步中都要用到玻璃棒，溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；过滤操作中，玻璃棒用以引流液体；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀的作用；
（4）要除掉粗盐中的CaCl₂、MgCl₂，若加入氢氧化钠，发生如下反应：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl，而氢氧化钠与氯化钙不反应，杂质除不干净；而碳酸钠与二者皆可反应生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，同时生成氯化钠，而过量的碳酸钠又可以通过加入过量稀盐酸的方法除去，同时又生成氯化钠，过量的稀盐酸在蒸发过程中挥发，结晶析出较为纯净的氯化钠晶体，故第二套方案好；
（5）此过程发生反应如下：
  CaCO₃(高温.)/()CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl_2； 2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；
化合反应的特点“多变一”；分解反应的特点“一变多”；复分解反应的特点是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物；置换反应的特点是单质和化合物生成单质和化合物，由此可知该过程无置换反应；
（6）此题可从要制备的物质进行倒推：工业上制备烧碱的方法是用碳酸钠和氢氧化钙反应，要制氢氧化钙可用生石灰和水反应，制备生石灰可通过煅烧碳酸钙制得．
故答案为：
（1）A、B、C、D；
（2）过滤；
（3）3；搅拌，使液体受热均匀；
（4）第二套；加入氢氧化钠不能将所混杂质除尽；
（5）C；
（6）能；CaCO₃(高温.)/()CaO+CO₂↑    
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH