工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质

Question

工业盐酸中通常溶有少量的FeCl₃而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl₃与NaOH反应的化学方程式为FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．请回答下列问题：

（1）FeCl₃与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是___g．
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）取l00g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？（写出计算过程）

Answer 1

（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g．
（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；
设消耗的氢氧化钠的质量为x
FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl；     
      120       107
       x         2.14g
(120)/(x)=(107)/(2.14g)
x=2.4g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数=(2.4g)/(12g)×100%=20%
与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32g
HCl+NaOH═H₂O+NaCl；     
36.5  40
y     32g
(36.5)/(y)=(40)/(32)
y=29.2g
该工业盐酸中HCl的质量分数是：(29.2g)/(100g)×100%=29.2%
（3）需加水的质量为z
100g×29.2%=（100g+z）×10%
z=192g
答案：
（1）2.14．
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%；
（3）需加水的质量为192g