研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H<0（I）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2△H<0（II）（1）4NO2

Question

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁△H<0  （I）
2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）               K₂△H<0  （II）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=___（用K₁、K₂表示）．
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=___mol，NO的转化率а₁=___．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡常数K₂___（填“增大”“减小”或“不变”．若要使K₂减小，可采用的措施是___．
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃‾）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO‾）由大到小的顺序为___．（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L‾¹，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L‾¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是___．
a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水       d..向溶液B中加适量NaOH．

Answer 1

（1）2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g） K1△H<0 （I）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g） K2△H<0 （II）根据盖斯定律，Ⅰ×2-Ⅱ可得：4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），则该反...