我国有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。镁因其合金性能卓越，在汽车、飞机制造方面很

Question

我国有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na ^＋ 、K ^＋ 、Ca ^{2 ＋} 、Mg ^{2 ＋} 、Cl ^－ 、SO ₄ ^{2 －} 、Br ^－ 、CO ₃ ^{2 －} 、HCO ₃ ^－ 等离子。镁因其合金性能卓越，在汽车、飞机制造方面很重要，有“国防金属”之称。发达国家多数从海洋中提镁，中国海水提镁技术也在不断进步。海水中虽含镁离子很多，但它是很分散的（1.28 g?L-1），要提取镁首先应让镁离子与其它离子等分离。

请回答下列问题：

（1）某化学兴趣小组利用煅烧海边贝壳所得产物，投入浓缩的海水中，最终变成了Mg(OH) ₂ 浊液。请写出最后一步反应的离子方程式：                       。

（2）已知，氧化镁熔点2852℃，氯化镁的熔点714℃。无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出实验室蒸发氯化镁溶液制取无水氯化镁必需的实验仪器是                        ；某同学对蒸发得到的固体，用酒精喷灯加热却不能熔化，请你试分析原因               

 

（3）火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO ₂ 会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因                      。

②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO ₂ 的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO ₂ 的吸收效率，提出一条合理化建议：                       。

③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H ₂ SO ₃ 、HSO ₃ ^－ 等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是                                                     （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是                       。

 

Answer 1

(1) Mg ²⁺ +Ca(OH) ₂ =Mg(OH) ₂ ↓+Ca ²⁺

(2) 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒        蒸发氯化镁溶液没有在氯化氢气流中，产物是氧化镁（或其他合理答案）

(3)① 或  

②降低含硫烟气温度（或流速）

③2H ₂ SO ₃ ＋O ₂ ＝4H ^＋ ＋2SO ₄ ^{2 －} 或2HSO ₃ ^－ ＋O ₂ ＝2H ^＋ ＋2SO ₄ ^{2 －}    中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H ⁺ ）