1.甲,乙,丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3.规定必用的药品如下:350克70%H2SO4溶液.NaOH固体240克,足量铝屑,水(不能用其他药品)甲乙丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1,W2,W3.三种实验方

Question

1.甲,乙,丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3.规定必用的药品如下:350克70%H2SO4溶液.NaOH固体240克,足量铝屑,水(不能用其他药品)
甲乙丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1,W2,W3.三种实验方案如下:
甲:铝----加NaOH溶液-----加H2SO4溶液----W1克Al(OH)3
乙:铝----加H2SO4溶液-----加NaOH溶液-----W2克Al(OH)3
丙:铝----(加H2SO4溶液,铝----加NaOH溶液)------W3克Al(OH)3
问W1,W2,W3质量的大小关系?
2.若将盐酸改为稀硝酸,且稀硝酸只被还原为一氧化氮,则铁,铝物质的量之比是多少?

Answer 1

1、
甲：铝―→加NaOH溶液―→加H2SO4溶液―→W1 g Al(OH)3
乙：铝―→加H2SO4溶液―→加NaOH溶液―→W2 g Al(OH)3
丙：铝―→加H2SO4溶液
铝―→加NaOH溶液 ―→W3 g Al(OH)3
甲：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO—＋3H2↑
AlO—+H+＋H2O===Al(OH)3↓
乙：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
丙：Al+3H＋——→Al3＋,
3Al+3OH－——→3AlO—
所以Al3＋＋3AlO—+6H2O===4Al(OH)3↓
分析：(从化学方程式计量数看)
甲：制取2 mol Al(OH)3消耗H＋ 2 mol,OH－ 2 mol.
乙：制取2 mol Al(OH)3消耗H＋ 6 mol,OH－ 6 mol.
丙：制取4 mol Al(OH)3消耗H＋ 3 mol,OH－ 3 mol.
即制取2 mol Al(OH)3消耗H＋ 1.5 mol,OH－ 1.5 mol.
结论是丙以较少的原料制出较多的Al(OH)3,最好；乙以较多的原料制出较少的产品,最差.相同的原料制取的Al(OH)3质量应是W3>W1>W2.