某稀盐酸溶液50克与6.9克纯净的K2CO3固体恰好完全反应，请计算：（1）反应后生成二氧化碳多少克？（2）该盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？（3）欲将上述溶质质量分数的原盐酸溶液50克

Question

某稀盐酸溶液50克与6.9克纯净的K₂CO₃ 固体恰好完全反应，请计算：
（1）反应后生成二氧化碳多少克？
（2）该盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）欲将上述溶质质量分数的原盐酸溶液50克稀释成5%的稀盐酸，需要加水多少克？

Answer 1

（1）设生成的二氧化碳的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y．
          K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
          138   73            44
          6.9g  y             x
          (138)/(44)＝ (6.9g)/(x)      (138)/(73)＝(6.9g)/(y)
            x=2.2g          y=3.65g
答：可生成二氧化碳的质量为2.2g
（2）盐酸溶液中溶质的质量分数=(3.65g)/(50g)×100%=7.3%       
答：原稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%．
（3）设需加水的质量为z
    3.65g=（50g+z）×5%
       z=23g
答：需加水23克．