氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为；用该电池进行粗铜（含Al、Zn

Question

氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．

（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．该电池负极的电极反应式为___；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO₄溶液为电解质溶液，下列说法正确的是___．
a．电能全部转化为化学能       
b．SO₄^2-的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动       
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2N_A个
（2）①将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液

操作①

白色沉淀

加试剂A

观察现象并判断则试剂A的化学式为___．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是___．
②利用如图1所示电化学装置吸收工业尾气中SO₂，阴极上生成Cu．写出装置中阳极的电极反应式___．
（3）已知K_SP（ BaSO₄）=1.0×10^-10，K_SP（ BaCO₃）=2.5×10^-9．
某同学设想用下列流程：BaSO₄

饱和Na2CO3溶液

①

BaCO₃

盐酸

②

BaCl₂，得到BaCl₂，则①的离子方程式为___，该反应的平衡常数K=___；
（4）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg•L^-1之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液，发生2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-反应
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示：
请回答：
①确定操作Ⅱ完全反应的现象是___．
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是___．

Answer 1

（1）电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极是氨气失电子生成氮气，反应的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，电解精炼铜时利用了电解原理，a、电能转化为化学能，也有少量转化为热能，故a错误；b、电解精炼时...