250mLpH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250mL0.025mol·L-1的硫酸溶液相混合,假设混合后液体体积为500mL.试求：（2）若原250mL一元强碱中含溶质0.1g,则M的相对原子质量为多少?（3）若给混合液中分别滴入

Question

250mLpH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250mL0.025mol·L-1的硫酸溶液相混合,假设混合后液体体积为500mL.试求：
（2）若原250mL一元强碱中含溶质0.1g,则M的相对原子质量为多少?
（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液,则溶液的颜色分别是什么?

Answer 1

PH=-logCH+
其中log为对数运算符号,CH+表示氢离子的物质的量浓度单位mol/L
在25℃氢离子与氢氧根离子的乘积为10的-14次方,是常数
所以常温下PH=14+logC OH-
-logCOH-叫POH 所以PH+POH=14
2)
由PH=14+logC OH-得OH-的浓度为0.01mol/L,
即一元强碱(MOH)的浓度为0.01mol/L
250ml溶液中含MOH的摩尔量为：0.01*0.25=0.0025mol
假设MOH的的摩尔质量为a g/mol,
故有：a*0.0025=0.1,a=40g/mol.
而a=M的相对原子质量+H的相对原子质量（为1）+O的相对原子质量（为16）
解得M的相对原子质量为40-1-16=23 g/mol,即M为钠,Na
3)250mLpH=12的某一元强碱(MOH)溶液含氢氧根OH-为0.0025mol
250mL0.025mol·L-1的硫酸含H+为0.025*0.25*2=0.0125mol
混合时,OH-与H+会生成H2O：OH- + H+ =H2O
剩余0.0125-0.0025=0.01mol的H+,混合液成酸性,即pH=-logCH+=2
滴入甲基橙呈红色
甲基橙的变色范围：pH > 4.4呈黄色,pH < 3.1呈红色.中间呈橙色
无色酚酞：无色
酚酞遇酸不变色
紫色石蕊试液遇酸变红,紫色石蕊试液遇碱变蓝,故是呈红色