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(2008•淄博)某同学利用锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液设计了以下四个实验:①锌片与硫酸铜溶液反应②铁片与稀硫酸反应③铁片与硫酸铜溶液反应④铜片与稀硫酸反应.请你
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(2008•淄博)某同学利用锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液设计了以下四个实验:①锌片与硫酸铜溶液反应 ②铁片与稀硫酸反应 ③铁片与硫酸铜溶液反应 ④铜片与稀硫酸反应.请你写出实验③中观察到的实验现象______,发生反应的化学方程式为______,基本反应类型是______.若要比较锌、铁、铜三种金属活动性强弱,你认为还应该增加一个怎样的实验?______.
▼优质解答
答案和解析
铁能置换出硫酸铜中的铜,③中观察到的实验现象是:铁片表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色.,发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,单质和化合物生成另一种单质和化合物,故基本反应类型是 置换反应.前面设计的四个实验分别证明了锌比铜强,铁比铜前,铁比氢强,氢比铜强,但没有证明锌和铁的强弱,因此若要比较锌、铁、铜三种金属活动性强弱,应该增加一个锌片、铁片与稀硫酸同时反应的对比实验.
答案:铁片表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色.,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,置换反应.锌片、铁片与稀硫酸同时反应的对比实验
答案:铁片表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色.,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,置换反应.锌片、铁片与稀硫酸同时反应的对比实验
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