在80℃时，将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）浓度（mol•L-1）020406080100c（N2O4）0.20C10.10C3ABc

Question

在80℃时，将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） 浓度（mol•L-1）	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0.20	C1	0.10	C3	A	B
c（NO2）	0.00	0.12	C2	0.22	0.22	0.22

根据本题内容和表格中提供的数据填空（C₁、C₂、C₃、A、B表示相应的浓度）请回答下列各小题：
（1）该反应的化学方程式为______；达到平衡时四氧化二氮的转化率为______%，表中C₂______C₃______A（填“＜”、“＞”=）
（2）20s时，四氧化二氮的浓度C₁=______mol•L^-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为______．

Answer 1

（1）由表可知，60s时反应达平衡，c（NO₂）=0.22mol/L，反应的N₂O₄浓度为0.11mol/L，反应的化学方程式为：N₂O₄⇌2 NO₂，
               N₂O₄⇌2 NO₂，
浓度变化：0.11mol/L 0.22mol/L
所以平衡时N₂O₄的转化率为(0.11mol/L)/(0.20mol/L)×100%=55%；
60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变，所以C₃=A=B=0.20mol/L-0.11mol/L=0.09mol，40s时：
   N₂O₄⇌2 NO₂，
 0.2mol/L    0
 0.1mol/L     0.2mol/L
 0.1mol/L    C₂=0.2mol/L
 C₂=0.2mol/L＞C₃=A=B=0.09mol/L；
故答案为：N₂O_4^⇌2NO₂；55%；＞；=；
（2）进行到20s；
                N₂O₄ ⇌2NO₂ 
起始量（mol/L）  0.20   　　　　　 0
变化量（mol/L） 0.06   　　　　　0.12
20S末（mol/L）  0.14 　　　　　　 0.12
20s时，N₂O₄的浓度=C₁=0.14mol/L；
0～20s内N₂O₄的平均反应速率=(0.06mol/L)/(20s)=0.003mol/（L•s），
故答案为：0.14；0.003mol/（L•s）．