（Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应。（填字母）A．所需的活化能很高

Question

（Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N ₂ 与O ₂ 反应生成NO。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N ₂ (g)＋O ₂ (g) 2NO(g)的平衡常数 K 如下表：

温度/℃	1538	1760	2404
平衡常数 K	0.86×10 － 4	2.6×10 － 4	64×10 － 4

该反应的△ H 　　　　　 0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N ₂ 和2.6mol O ₂ ，计算反应N ₂ (g)＋O ₂ (g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度为                  。（此温度下不考虑O ₂ 与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）
（Ⅱ）(5分)在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

(1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 　　　　　　　　　　　　 。
A．容器中压强不变　　　　　　　　　B．混合气体中c（A）不变
C．2v _正 （B）=v _逆 （D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= 　　　　 ，该反应为 　　　　　　　　　　　　　　 反应（填吸热或放热） 
(3)700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应 　　　　　　　　 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

Answer 1

（1）A（1分）（2）>（1分）（3）设NO的平衡浓度为x　　　　　　　　　　　　　　　N 2 (g)　　＋　　 O 2 (g)　 　　2NO(g)起始时各物质浓度/ mol·L － 1 ：　　2.6　　　　　　2.6 　　　　　 &n...