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（6分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)DH＝akJ·mol－1的平衡常数K如下表：温度/℃15381760
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| （6分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N 2 与O 2 反应生成NO。 （1）在不同温度下，反应N 2 (g)＋O 2 (g)  2NO(g) D H ＝a kJ·mol － 1 的平衡常数 K 如下表：
(2)2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N 2 和2.6mol O 2 ，计算反应： N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g)达到平衡时N 2 的浓度为 。（此温度下不考虑O 2 与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）(3)科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压光照条件下，N 2 在催化剂(掺有少量Fe 2 O 3 的TiO 2 )表面与水发生反应，生成的主要产物为NH 3 。相应的热化学方程式如下： 2N 2 (g)＋6H 2 O(1)＝4NH 3 (g)＋3O 2 (g) D H ＝＋1530kJ·mol － 1 则氨催化氧化反应4NH 3 (g)＋5O 2 (g)＝4NO(g)＋6H 2 O(1)的反应热D H ＝ 。 （用含a的代数式表示） |
▼优质解答
答案和解析
| （1）＞ (2)2.5mol/L （3）（2a-1530)kJ·mol － |
| （1）根据表中数据可知，升高温度，平衡常数增大，所以反应是吸热反应，即△H＞0. （2） N 2 (g)＋O 2 (g)  2NO(g)起始量（mol） 2.6 2.6 0 转化量（mol） x x 2x 平衡量（mol） 2.6-x 2.6-x 2x 根据该温度下的平衡常数可知  解得x＝0.1mol，所以平衡时氮气的浓度为  （3）考查盖斯定律的应用。将反应①N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g) D H ＝a kJ·mol － 1 和反应②2N 2 (g)＋6H 2 O(1)＝4NH 3 (g)＋3O 2 (g) D H ＝＋1530kJ·mol － 1 叠加，即①×2－②得到4NH 3 (g)＋5O 2 (g)＝4NO(g)＋6H 2 O(1)，所以其反应热是（2a－1530)kJ·mol － 。 |
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