紧急向高手求救!化学计算（好的话加分）（某烧瓶中盛有50mL浓度为12mol•L－1的浓盐酸,向此烧瓶中加入ag（a＜13）MnO2共热,反应停止后,将烧瓶内的液体冷却并蒸干,结果得到bg固体,试求b

Question

紧急向高手求救!化学计算（好的话加分）
（某烧瓶中盛有50 mL浓度为12 mol•L－1的浓盐酸,向此烧瓶中加入a g
（a＜13）MnO2共热,反应停止后,将烧瓶内的液体冷却并蒸干,结果得到b g固体,试求b g固体中氯元素的质量可能是多少?

Answer 1

由反应方程式MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
1 4
0.15 0.05*12=0.6
所需m(MnO2)=13g
所以盐酸过量
产生MnCl2最多0.15mol
但由于反应过程中不断产生水,使原浓盐酸的浓度不断降低,使某一时刻不能反应.因此,bg固体中最多含氯元素小于0.15*71=10.65克,但大于0克.