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将过量的铁屑加入到热的100mL18mol/L浓硫酸中,充分反应后...将过量的铁屑加入到热的100mL18mol/L浓硫酸中,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量为A0.9molB小于0.9molC0.9—1.8molD1.8mol
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将过量的铁屑加入到热的100mL18mol/L浓硫酸中,充分反应后...
将过量的铁屑加入到热的100mL18mol/L浓硫酸中,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量为
A 0.9 mol
B 小于0.9mol
C 0.9—1.8mol
D 1.8mol
将过量的铁屑加入到热的100mL18mol/L浓硫酸中,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量为
A 0.9 mol
B 小于0.9mol
C 0.9—1.8mol
D 1.8mol
▼优质解答
答案和解析
铁先与浓硫酸反应①随着反应进行硫酸浓度减小发生反应②
铁过量故生成二价铁
①Fe+2H2SO4==FeSO4+SO2+2H2O 一半被还原
②Fe+H2SO4==FeSO4+H2 全还原
极值法可得被还原的硫酸的物质的量为C 0.9—1.8mol
铁过量故生成二价铁
①Fe+2H2SO4==FeSO4+SO2+2H2O 一半被还原
②Fe+H2SO4==FeSO4+H2 全还原
极值法可得被还原的硫酸的物质的量为C 0.9—1.8mol
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