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(1)实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳(化学方程式为:H2C2O4浓硫酸.
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(1)实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳(化学方程式为:H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O).用具的实验装置如图:
若分别得到一氧化碳和二氧化碳,请回答:
①装置A中,盛放浓硫酸的仪器名称是___;
②收集一氧化碳时,打开a、b,关闭c,装置B的作用是___.由于一氧化碳有毒,多余的气体应___(填写具体处理办法);
③关闭___、打开___,释放出二氧化碳,并通过装置___可收集到干燥的二氧化碳气体.
(2)在二氧化锰的催化作用下,过氧化氢迅速分解生成氧气和水.哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率?课外活动小组结些进行了更深入的探究:
探究实验一:浓度对化学反应速率的影响
请你设计:
实验用品:试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二:温度对化学反应速率的影响
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若分别得到一氧化碳和二氧化碳,请回答:
①装置A中,盛放浓硫酸的仪器名称是___;
②收集一氧化碳时,打开a、b,关闭c,装置B的作用是___.由于一氧化碳有毒,多余的气体应___(填写具体处理办法);
③关闭___、打开___,释放出二氧化碳,并通过装置___可收集到干燥的二氧化碳气体.
(2)在二氧化锰的催化作用下,过氧化氢迅速分解生成氧气和水.哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率?课外活动小组结些进行了更深入的探究:
探究实验一:浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
取一支试管加入3~5mL5%的过氧化氢溶液,然后加入少量二氧化锰. | 缓慢有少量气泡冒出 | ___ |
另取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液,然后加入少量二氧化锰. | 迅速有大量气泡冒出 |
实验用品:试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二:温度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
___ | ___ | 温度越高,过氧化氢分解的速率越大 |
___ | ___ |
▼优质解答
答案和解析
(1)①装置A中,盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗;②由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,所以氢氧化钠溶液的目的是吸收混在一氧化碳中的二氧化碳;由于一氧化碳有毒能污染空气,所以要将一氧化碳点燃或收集处理,防止污染空气;③关闭b,打开c,使氢氧化钠被盐酸反应掉,释放出二氧化碳,并使二氧化碳通过C中的浓硫酸,吸收掉其中的水份,再用向下排空气法收集干燥的二氧化碳;
(2)①根据实验现象可以看出,过氧化氢溶液的浓度越大,在放入二氧化锰时反应越迅速,说明浓度越大,过氧化氢分解的速率越快;②根据实验目的和实验结论分析,该实验操作是用试管取一定体积和一定浓度的过氧化氢溶液,分别放入盛放冷水和热水的烧杯中观察发生的现象,放入冷水中的过氧化氢反应不剧烈,而放入热水中的过氧化氢反应剧烈,有大量气泡出现.
故答案为:(1)①分液漏斗;②吸收混合气中的二氧化碳;点燃处理(或用气囊收集);③b;c;C、D;(2)①浓度越大,过氧化氢分解的速率越快;②取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液,然后把试管放入盛有冷水的烧杯中;缓慢有少量气泡冒出;取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液,然后把试管放入盛有热水的烧杯中;迅速有大量气泡冒出.
(2)①根据实验现象可以看出,过氧化氢溶液的浓度越大,在放入二氧化锰时反应越迅速,说明浓度越大,过氧化氢分解的速率越快;②根据实验目的和实验结论分析,该实验操作是用试管取一定体积和一定浓度的过氧化氢溶液,分别放入盛放冷水和热水的烧杯中观察发生的现象,放入冷水中的过氧化氢反应不剧烈,而放入热水中的过氧化氢反应剧烈,有大量气泡出现.
故答案为:(1)①分液漏斗;②吸收混合气中的二氧化碳;点燃处理(或用气囊收集);③b;c;C、D;(2)①浓度越大,过氧化氢分解的速率越快;②取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液,然后把试管放入盛有冷水的烧杯中;缓慢有少量气泡冒出;取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液,然后把试管放入盛有热水的烧杯中;迅速有大量气泡冒出.
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