用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)­2+2NO↑+4H2O该反应的氧化剂是，还原产物是；

Question

用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目

    过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：

3Fe + 8HNO₃ (稀)= 3Fe(NO₃)_­2 + 2NO↑ + 4H₂O

 该反应的氧化剂是            ，还原产物是          ；

（2）（6分）计算：若在标准状况下，当生成2.24L NO气体时，

        ①参加反应的铁质量为多少？

        ②转移的电子物质的量为多少？

        ③被还原的氧化剂有多少物质的量？

Answer 1

    （1）3Fe+ 8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 失6 e- 氧化剂：HNO3   还原产物：NO (2)m(Fe )=84g  n(e-)=0.3mol (3) n(HNO3)=0.1mol ...