1、写出有水参与的氧化还原反应.(1)作氧化剂、(3)既作氧化剂又作还原剂(2)作还原剂、(4)既不作氧化剂又不作还原剂2:配平并用双线桥表示下面反应中电子得失情况：①KMnO4+H2S+H2SO4—MnSO4+

Question

1、 写出有水参与的氧化还原反应.(1)作氧化剂、 (3)既作氧化剂又作还原剂
(2) 作还原剂、 (4)既不作氧化剂又不作还原剂
2:配平并用双线桥表示下面反应中电子得失情况：
①KMnO4 +H2S+H2SO4 —MnSO4+S+K2SO4 +H2O
②K2Cr2O7 + HCl(浓) — KCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O
③ HCl + KClO3 — KCl + H2O + Cl2↑
④KNO3 + C ＋ S — K2S + N2↑ + CO2↑

Answer 1

1 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 作氧化剂
2 2H2O=2H2↑+O2↑(反应条件：通电) 既作氧化剂又作还原剂
3 水作还原剂这个想不出来
4 H2O+CO2=H2CO3 不作氧化剂也不作还原剂
双线桥,这可没法打出来了
一 2KMnO4 +5H2S+3H2SO4 —2MnSO4+5S↓+K2SO4 +8H2O
二 K2Cr2O7 + 14HCl(浓) — 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+7H2O
三 12HCl + 2KClO3 — 2KCl + 6H2O + 5Cl2↑
四2KNO3 + 3C ＋ S — K2S + N2↑ + 3CO2↑
用电子转移守恒配平很快的
看在我这么辛苦的为了一道10分的题拼命的份上,把分给我吧!