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5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应,生成一氧化氮气体,反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀,(1)则参加反应的硝酸的物质的量为(2)写出总反应的离子
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5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应,生成一氧化氮气体,反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀, (1)则参加反应的硝酸的物质的量为______ (2)写出总反应的离子方程式______. |
▼优质解答
答案和解析
n(Fe)=
利用十字相乘法计算硝酸铁和硝酸亚铁的物质的量之比. 所以硝酸亚铁与硝酸铁的物质的量之比为0.05mol:0.05mol=1:1. 故铁原子守恒知,有一半的铁生成硝酸亚铁,一半的铁生成硝酸铁. (1)Fe+4HNO 3 =Fe(NO 3 ) 3 +NO↑+2H 2 O 1mol 4mol 0.05mol 0.2mol 3Fe+8HNO 3 =3Fe(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O 3mol 8mol 0.05mol
所以硝酸的用量为 0.2mol+
(2)铁为单质写化学式,一氧化氮是气体写化学式,水是弱电解质写化学式,硝酸、硝酸盐是可溶性强电解质写离子. 故答案为:6Fe+20H + +5NO 3 - ═3Fe 2+ +3Fe 3+ +5NO↑+10H 2 O. |
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