我搞不懂一个问题!比如说有一个浓度极其微小的硫酸,浓度只有0.5×10^－13次方,那么他电离的氢离子就是1×10^-13次方,但是根据水的离子积可知,硫酸的氢离子和水电离的氢氧根相乘是10^-14,那么

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我搞不懂一个问题!比如说有一个浓度极其微小的硫酸,浓度只有0.5×10^－13次方,那么他电离的氢离子就是1×10^-13次方,但是根据水的离子积可知,硫酸的氢离子和水电离的氢氧根相乘是10^-14,那么这么算下来氢氧根离子的浓度不就是10^-1次方?那么溶液不就是显碱性了?求教大侠!
请问是不是水电离产生氢离子和氢氧根离子的浓度相同都是10^-1次方，然后又因为氢离子自身电离还要产生一点氢离子，所以溶液呈弱酸性？

▼优质解答

答案和解析

首先赞一下,尽管你的想法有问题,但高中就这样想是很不错的.
问题在于,你忽视了水自身的电离.溶液中总的H+浓度=硫酸电离出的H+浓度+水电离的H+浓度.
在极稀硫酸中,硫酸电离出的H+浓度

看了我搞不懂一个问题!比如说有一...的网友还看了以下：

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